Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。
①負極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應(yīng)式:
A池:正極             ，負極               。
B池:正極             ，負極               。
③從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    
（１）①Ａ池鎂作負極材料，Ｂ池中鋁作負極材料　�、冢脸兀赫龢O2H++2e－=H2↑，負極Mg－2e－=Mg2+；Ｂ池：正極6H2O+6e－=3H2↑+6OH－，負極2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O；③池中能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
在A池中可與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有鎂和鋁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由于鎂的金屬活潑性大于鋁，所以該電池中的化學(xué)反應(yīng)為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，鎂失電子作電池負極，鋁作正極。在Ｂ池中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有鋁和堿的反應(yīng)，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2↑,所以該電池中鋁失電子作電池負極，而鎂只能作正極。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進行電解，當陽極析出0.16 g氣體時，求：
（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）需要多少電荷量?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為
A．負極B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)該電池反應(yīng)的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標準狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為        ；
(4)放電時固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸
B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水
D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）
A．原電池中電子由負極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為______，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是
A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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