將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進行電解，當陽極析出0.16 g氣體時，求：
（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）需要多少電荷量?
(1)0.64 g;9.3 %
(2)1.93×103 C
（1）這是一道化學與物理綜合的試題，涉及的知識點有電化學、電學。電解的化學方程式為：
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
其中陽極放出O2，陰極生成Cu，設反應中生成Cu和消耗CuSO4的質(zhì)量分別為x、y。

解得x="0.64" g,y="1.6" g。
w(CuSO4)=。
(2)由化學方程式中元素化合價變化可知：每生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移4 mol e-，所以反應中通過的電荷量為：
。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）利用下列反應：Fe+Cu2+===Fe2++Cu設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H2SO4恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池敘述正確的是(    )
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B．在原電池中失去電子的一極是陰極
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．原電池的負極發(fā)生的是還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，X極變粗，Y極變細，符合這種情況的組合是(    )
A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液
B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液
C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液
D．X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
③用石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
上述實驗能達到目的的是                                             （   ）
A．①④B．②③C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是(    )
A．鎂B．石墨C．鋁D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。
①負極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應式:
A池:正極             ，負極               。
B池:正極             ，負極               。
③從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    

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