由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H2SO4恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質的量濃度是多少？
9.75 g  0.75 mol·L-1
此反應的總反應是
Zn    +    2H+  ="=== " Zn2+  +  H2↑
65 g        2 mol                1 mol
x           y                   0.15 mol
x=  y= mol
H2SO4的物質的量為 mol
c(H2SO4)= mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（   ）
A．發(fā)生氧化反應的一極為負極
B．正極為電子流入的一極
C．較不活潑的金屬為負極
D．電勢較高的一極為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是(   ）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2＋O2＝2H2O，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式，并指出各電極和介質溶液的pH的變化，若電解質溶液為KOH時又如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進行電解，當陽極析出0.16 g氣體時，求：
（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
（2）需要多少電荷量?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是
A．甲裝置子中電能轉化為化學能B．乙裝置中電能轉化為化學能
C．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，電流表指針發(fā)生偏轉，以下表述不正確的是

A．甲池發(fā)生了原電池反應
B．Mg是正極
C．乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液，電流表仍會偏轉
D．甲池pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯誤的是                    
A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
B．鋅電極上的反應：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變
D．a(chǎn)是陽極，發(fā)生氧化反應

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