(Ⅰ)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損.試用如圖裝置設計實驗,識別出此鉛蓄電池的正負極.
(1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)______,反應式為______,則說明F為正極;
(2)鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應式為:______,充電時該極與外加電源的______極相連;
(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是______;
(Ⅱ)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時,其負極方程式(寫離子方程式)為______.
(Ⅲ)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-.正極的反應式:______;電池反應的總方程式為:______.
(Ⅰ)(1)與原電池正極相連的為電解池的陽極,所以B為陽極,氯離子在陽極失電子,生成氯氣,即在B電極出現(xiàn)黃綠色氣體,其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案為:黃綠色氣氣體產(chǎn)生;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)鉛蓄電池工作時負極為Pb失電子,則其電極反應式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;充電時蓄電池的負極與外接電源的負極相連,
故答案為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;負;
(3)正極上PbO2→PbSO4,Pb元素從+4降低到+2,轉(zhuǎn)移2個電子,所以若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol,
故答案為:0.1mol;
(II)堿性條件下,負極上甲醇失電子生成碳酸根離子,則其電極反應式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(III)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,其電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O,正極的電極反應式與和負極的電極反應式相加即是總反應,所以電池反應的總方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,故答案為:O2+4H++4e-=2H2O;CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O.
練習冊系列答案
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甲乙兩位同學一起做水果電池的實驗,測得數(shù)據(jù)如下:
 
甲同學提出的問題,乙同學解釋不正確的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)所學知識回答下列問題,在如圖所示裝置中,
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為                             ,正極反應式為                        ,負極反應式為                     ,
該裝置中的能量變化形式為                                               。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為    ,裝置中總反應方程式為                                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( 。
A.充電時,陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
B.充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
C.放電時該電池的負極材料是鉛版
D.放電時正極發(fā)生的反應是:Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

鉛蓄電池是最常見的二次電池,它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架,正極板上覆蓋PbO2,負極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸.電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O請回答下列問題:
(1)放電時:負極的電極反應式是______;電解液中H2SO4的濃度將變______;當外電路通過2mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加______g.
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按如圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成______、在B電極上生成______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

近年來,山東省大力發(fā)展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源.如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖.

(1)該燃料電池工作過程中,質(zhì)子(H+)透過質(zhì)子交換膜移動到______極(填“a”或“b”).該電池的正極反應式為:______.
(2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅,則鐵制品要連接在燃料電池的______極(填“a”或“b”)上.若用此燃料電池電解精煉銀,應使粗銀作電解池的______極,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液,若陰極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為______.
(3)實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水,裝置如圖2所示.已知陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極上有氣體產(chǎn)生,其電極反應式是:______.一段時間后,測得陰極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L,則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L.(已知空氣中氧氣約占
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大
B.電解法精煉銅時,精銅作陽極,粗銅作陰極
C.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,電離程度增大,溶液中的值不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應。
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有           。(填字母)
a.容器內(nèi)的壓強保持不變            b.容器中H2濃度與CO濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變    d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O。該電池負極的電極反應式為              。
(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定條件下,該反應能夠自發(fā)進行的原因是              。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式:                  。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應方程式為:                           
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=-29.1 kJ·mol-1
科研人員對該反應進行了研究.部分研究結(jié)果如下:

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率"看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是            。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是            。

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