Question

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有           。(填字母)
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變            b．容器中H₂濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2­。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為              。
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
寫(xiě)出CO與H₂反應(yīng)生成CH₄和CO₂的熱化學(xué)方程式：                  。
（4）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)   △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率"看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是            。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是            。

Answer 1

（1）ac     
（2）CO一2e^一+O^2一=CO₂      
（3）①該反應(yīng)△H<0
②2CO(g)+2H₂(g)CH4(g)+C02(g) △H="-247.6" kJ·mol^-1
（4）①3.5×10⁶ Pa～4.0×10⁶ Pa
②高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較��；且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
(每空2分，本題共12分)

試題分析：（1）“變量不變達(dá)平衡”，隨反應(yīng)進(jìn)行體系中壓強(qiáng)、密度（氣體的質(zhì)量發(fā)生變化）均是變量，b、物質(zhì)的濃度不變是平衡標(biāo)志，但相等只是一種特定狀態(tài)，不可以；d、CO的生成速率與H₂的生成速率相等同向，一定相等；（2）負(fù)極CO失去電子，生成CO₂，CO一2e^一+O^2一=CO₂ ；（3）①該反應(yīng)的△S<0，只能△H<0才能自發(fā)進(jìn)行；②2CO(g)+2H₂(g)CH4(g)+C02(g) △H="-247.6" kJ·mol^-1；（4）①由圖可知，當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到4.0×10⁶ Pa壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響較小，故工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)在3.5×10⁶ Pa～4.0×10⁶ Pa；②由圖觀察可知溫度高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較��；且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。