下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈
C．純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D

試題分析： A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△H-T△S<0，反應(yīng)△S<0，所以△H<0，正確；B、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，鎂可用于制照明彈，正確；C、鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過(guò)程中，質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應(yīng)式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的______極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式是：______．一段時(shí)間后，測(cè)得陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標(biāo)況下空氣的體積約為_(kāi)_____L．（已知空氣中氧氣約占
1
5
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知t時(shí)刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有           。(填字母)
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變            b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2­。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為              。
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是              。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：                  。
（4）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：                           ．
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=－29.1 kJ·mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率"看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是            。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說(shuō)法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3
（3）過(guò)度排放CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，�?xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時(shí)該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1，則當(dāng)溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時(shí)，溶液的pH=         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：
A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1oC時(shí)甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）寫(xiě)出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過(guò)程吸收的熱量為_(kāi)______________________。
（3）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。

①該反應(yīng)是            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？    （填“是”或“否”），原因是                           。
（2）若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示（實(shí)線(xiàn)）。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      ，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是    。
③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是     。
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式    。

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