下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關系圖
D．由圖4可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程
C

試題分析：A、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的總量減少，A不正確；B．由圖可知，c（I－）最小，先形成沉淀的是I－，故B錯誤；C、由分析可知，開始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀達最大后，即鋁離子完全反應，繼續(xù)滴加NaOH，氫氧根與銨根離子反應，沉淀不變，當銨根離子反應完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象C符合，C正確；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱，催化劑能降低反應的活化能，所以實線表示在有催化劑的條件下進行，故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A．充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．放電時該電池的負極材料是鉛版
D．放電時正極發(fā)生的反應是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0
B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應。
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有           。(填字母)
a．容器內(nèi)的壓強保持不變            b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2­。該電池負極的電極反應式為              。
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是              。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：                  。
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：                           ．
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=－29.1 kJ·mol-1
科研人員對該反應進行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率"看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是            。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應的K=2×10-4mol·L-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：
A．根據(jù)圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D，C為無色氣體，在標準狀況下的密度約為2.86g?L－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學式：            
⑵A和B的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      ，
⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產(chǎn)E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應式：                      。
⑷當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應生成F，為研究此反應，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應，反應過程中的能量變化如下圖所示，反應物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：

①該反應的ΔH      0反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v(C)＝              ；
500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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