發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O
A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放熱，且為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，工作一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，在如圖所示裝置中，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                             ，正極反應(yīng)式為                        ，負(fù)極反應(yīng)式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    ，裝置中總反應(yīng)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸．電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是______；電解液中H2SO4的濃度將變______；當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______、在B電極上生成______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過(guò)程中，質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應(yīng)式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的______極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式是：______．一段時(shí)間后，測(cè)得陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標(biāo)況下空氣的體積約為_(kāi)_____L．（已知空氣中氧氣約占
1
5
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B．電解法精煉銅時(shí)，精銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D．對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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