下列說法中正確的是
A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
C

試題分析：充電時陰極發(fā)生還原反應，A項錯； 升高溫度NH4Cl水解程度增大，pH減小，B項錯誤；C項反應?S<0,只有?H>0時，?H—T?S才有可能<0,C項正確；Ag2CrO4與AgCl系數(shù)不同，不能直接根據(jù)Ksp的大小比較溶解度，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池能見到淺藍色火焰
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時電解液的pH不斷增大
D．電極反應為：負極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關系。
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為                                ；放電時CO32－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是        。
（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率
（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關系
析圖可知：
① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是     。
② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是     。
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：Kp=        。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e?轉(zhuǎn)移，有     g 精銅析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（K）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關說法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應為                          。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                                    。

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