有關(guān)說法正確的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
B

試題分析:A不正確,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0;由于鐵的金屬性強于銅的,所以鍍銅鐵制品鍍層受損后,容易發(fā)生電化學腐蝕,鐵是負極,加快腐蝕,鐵制品比受損前更容易生銹,B正確;C中反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率增大,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,C不正確;水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱反應(yīng),D不正確,答案選B。
點評:該題是高考中的常見題型和考點,屬于中等難度試題的考查。試題難易適中,基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng),旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1    ①
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1    ②
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                   。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL 某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na       c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.升高NH4Cl溶液的溫度,其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0
D.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進了水的電離,所以水的電離程度增大
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),增大壓強,平衡會正向移動,的值增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH

(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是                       
(3)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號,下同)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是     (“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5)某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見右圖)。A物質(zhì)的化學式是_________;該原電池的負極反應(yīng)式可表示為                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_______________
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________________
② 該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________________
③ 相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_____________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                 b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間           d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的____________產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO        b.CuSO4          c.Na2SO4          d.NaHSO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:
A.在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B.已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知:

則可以計算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)由方鉛礦(PbS)制備Pb和PbO2的方法如下:

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應(yīng):
PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g)     ΔH=+108.5 kJ·mol—1      ①
PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)   ΔH=-64 kJ·mol—1        ②
(1)已知Pb與O2反應(yīng)的熱化學方程式為:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)  ΔH=-438 kJ·mol—1
則C完全燃燒的熱化學方程式為     。
(2)能提高反應(yīng)②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有     (填字母)。
a.升高溫度        b.增大壓強        c.加入焦炭        d.加入催化劑
(3)制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體,可將它們按一定比例混合在一定條件下反應(yīng)得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2,該反應(yīng)的化學方程式為       。
(4)水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

pH=6.5時,Pb2水解的離子方程式為     ;加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5,理由是     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源,液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:(g)+ (g)=(g)+(g)     = +
(g)+ (g)=(g)+(g)= +
(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點                             。(答2點)
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。(g)與(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的熱化學方程式為                           。
(3)HO的熱分解也可得到H,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是                                          
(5)下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是硫酸—硫酸銨,陰極的電極反應(yīng)式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫:在陽極上SO42—被氧化成S2O82—(過二硫酸根離子),S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2,S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2,該燃料電池理論上需消耗        molN2H4
(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

①裝置丙中溶液的P H                    。(填“變大”“變小”或“不變”)
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是                

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