Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
(4)長(zhǎng)期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;
(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號(hào))。
a.降低溫度                   b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度             d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號(hào))。
a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 
c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。
Ⅰ. (1)①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對(duì))(2分) (2)BC(2分)
(3)HF(aq) H+(aq) +F(aq) △H=-(a-b)KJ·mol—1(2分,不寫可逆號(hào)扣1分)
(4)1(2分)
Ⅱ.(1)K=(2分) 2)d(2分)(3)bd(2分)
(4)7.616g<m(SO2)<15.232g(2分)

試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)越弱越水解,電離常數(shù)越小,鹽水解時(shí)堿性越強(qiáng),碳酸的二級(jí)電離常數(shù)最小,所以①堿性最強(qiáng),其次是④,再次是②,最小是③;(2)A、HF溶液中對(duì)水的電離起抑制作用,NaF溶液中對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,因此由水電離出的c(H+)不相等,錯(cuò)誤;B、①點(diǎn)時(shí)pH=6,根據(jù)電荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-),c(F)-c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,正確;C、②點(diǎn)時(shí),pH=7,溶液呈中性,C(H+)=C(OH-),因此溶液中的c(F)=c(Na+),正確;D、③點(diǎn)時(shí)V=20mL,恰好完全反應(yīng)得到NaF溶液,c(F)<c(Na+)=0.05mol·L—1,錯(cuò)誤,選擇BC;(3)根據(jù)蓋斯定律,①-②可得HF(aq) H+(aq) +F(aq) △H=-(a-b)KJ·mol—1(4)H—O—F中F非金屬性強(qiáng),共用電子對(duì)偏向它,帶負(fù)電荷-1,H帶正電荷+1,O顯0價(jià),HFO+H2O=HF+H2O2,生成1molHF轉(zhuǎn)移1摩爾電子。Ⅱ.(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),要使K增大,只能降低溫度,降溫反應(yīng)速率降低,所以選d;(3)a、υ(Cl 2)=υ(SO2)在任何條件下都相等,錯(cuò)誤;b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0,所以壓強(qiáng)不再改變說明氣體物質(zhì)的量不再變化,達(dá)到平衡,正確;c、二者濃度1:1,不能說明它的濃度不再發(fā)生變化,錯(cuò)誤;d、氯氣有顏色,顏色不變,說明濃度不再發(fā)生變化,說明達(dá)到平衡,正確。(4)平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,等于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),但是不能抵消改變,所以比原來的大,但比2倍的少,7.616g<m(SO2)<15.232g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是( 。
A.鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅
B.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛
C.鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳
D.鋰電池的負(fù)極材料為鋰

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
取兩只試管,分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,記錄褪色時(shí)間。
可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀。
可以證明在相同溫度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大。
證明了非金屬性S>C
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色會(huì)變淺。
可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.升高NH4Cl溶液的溫度,其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H<0,反應(yīng)的氧化劑是________________。
(2)巳知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y,表示N2O4濃度變化的是____,b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______;25min時(shí),曲線發(fā)生圖中變化,可采取的措施是_________。

(3)25時(shí),將NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L1的氨水,測(cè)得pH=11,則該條件下,NH3 ? H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_______。
(4)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol。
則反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=4CO2 (g)+ N2(g) △H=________。
(5)用電化學(xué)法可獲得N2O5。如圖裝置中,陽極的電極反應(yīng)式為:N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進(jìn)了水的電離,所以水的電離程度增大
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡會(huì)正向移動(dòng),的值增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    
(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是                       。
(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號(hào),下同)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是     (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5)某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見右圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:
A.在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B.已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知:

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,不正確的是
A.一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源
B.用石墨作電極電解氯化鈉溶液:2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2
C.原降冰片二烯(NBD)經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q):,利用該反應(yīng)可以貯存太陽能,則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D.一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知:
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為:
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g);△H=+630kJ·mol-1

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