A.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動(dòng) |
B.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關(guān)系。 |
C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
D.如圖所示的反應(yīng)過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅 |
B.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛 |
C.鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳 |
D.鋰電池的負(fù)極材料為鋰 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱 |
B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù) |
C.升高溫度使反應(yīng)加快,是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能 |
D.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
A | 取兩只試管,分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,記錄褪色時(shí)間。 | 可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。 |
B | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀。 | 可以證明在相同溫度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
C | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大。 | 證明了非金屬性S>C |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色會(huì)變淺。 | 可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) |
B.升高NH4Cl溶液的溫度,其水的離子積常數(shù)和pH均增大 |
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
D.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1 |
B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6 |
C.已知: 則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1 |
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小 |
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