Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強(qiáng)不變B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）D、混合氣體中c（CO₂）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．試判斷此時(shí)的溫度為______℃

Answer 1

（1）根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，故答案為：

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）A、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不會(huì)變化，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、濃度相等，不能判斷各組分濃度是否不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD；
（4）由于c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），化學(xué)平衡常數(shù)K=1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以反應(yīng)溫度是830℃，
故答案為：830．