對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)達到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B．反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．若反應(yīng)在固定的密閉容器中進行，當(dāng)壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變
A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向進行，Y的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強改變平衡不動，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)氣體壓強都不變，故C錯誤；
D、反應(yīng)達到平衡后，增大c（X），平衡右移，平衡錯的只隨溫度變化，不隨濃度變化，則K值不變，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______；
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強不變B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為______℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)：PCl5（g）
△
PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為N%．M與N的關(guān)系是（　�。�
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，反應(yīng)N2O4?2NO2（吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　�。�
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍
D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)2HI?H2+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將______；氣體的總物質(zhì)的量______；若縮小容器的體積以增大壓強，則混合氣體的顏色將______；化學(xué)平衡______移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．Q2＞
Q1
2
B．Q2=
Q1
2
C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是（　　）
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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