高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
A、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；
C、降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D、增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母編號）
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計(jì)算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮?dú)�、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強(qiáng) d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時(shí)間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．若反應(yīng)在固定的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，溫度降低時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時(shí)移出氨C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>

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同步練習(xí)冊答案