關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小
A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體不寫入計(jì)算式，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
c2(C)
c(B)
，故A錯(cuò)誤；
B、K是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，K越大正向進(jìn)行程度越大，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，K值減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，K不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為______；
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______；
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為______；
④10s時(shí)O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在D點(diǎn)時(shí)v正＜v逆
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　　）
A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．已達(dá)平衡狀態(tài)
D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時(shí)升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強(qiáng)不變B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時(shí)的溫度為______℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時(shí)，v也增大B．只增大c（A）時(shí)，v值不變
C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2O4?2NO2（吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍
D．保持壓強(qiáng)不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

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