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二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點時v正＜v逆
B．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

A、曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應移動，故v正＞v逆，故A錯誤；
B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，故B正確；
C、升高溫度，平衡向逆反應移動，故溫度越高平衡常數越小，B點的溫度低于C的溫度，故平衡常數，KB＞KC，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，參與反應氣體壓強降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故D正確．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應達到平衡時具有的性質是（　　）
A．各物質的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3
B．混合氣體體積是反應開始前的
2
3
C．混合氣體各物質的濃度相同
D．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間．當其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應x（g）+Y（g）?z+M（g）進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應按曲線b進行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：
aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中
a
b
=______．
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）______
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達平衡后，C的質量分數相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數的說法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對應的化學反應可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大
C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應，生產中，有利于提高氮氣、氫氣轉化率的措施是（　　）
①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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