Question

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

a

b

=______．
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）______
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

（1）有圖象可知，

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=

2

1

，故答案為：

2

1

或2；
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)×v

mol?L^-1?min^-1，故答案為：

1

(t2-t1)×v

mol?L^-1?min^-1；
（3）A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，M與N的物質(zhì)的量之比為可能時(shí)1：1，也可能不是1：1，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量自始至終不發(fā)生變化，不能作為平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，不能作為平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
E、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：CE．