X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
D
A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2-、Na+、Mg2+），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；
B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B錯誤；
C、W元素最高價氧化物的水化物是Mg（OH）2，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強酸，故D錯誤．
D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期律的運用，做題時注意以下問題：①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律．②元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是                             
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
 
 
 
（1）①－⑧中金屬性最強的元素是(元素符號)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為_________________________。
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：
（1）這四種元素分別是：A          ，B          ，C          ，D           。
（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是                   
             。（用氣態(tài)氫化物的化學式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化學式是           ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式是             。
（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是         
                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系為：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M（OH）2＞YOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)。下列說法中不正確的是（　　）

①B與C均存在同素異形體
②X的種類比Y的多
③A、B、C形成的簡單氫化物中，A的氫化物沸點最高
④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A、①④  B、③       C、②       D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關(guān)于氫化物的敘述正確（   ）
A．D2O與H2O是同位素B．SiH4的穩(wěn)定性>CH4的穩(wěn)定性
C．氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性D．NaH是離子化合物，其電子式為Na+[ xH]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是________________；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________ mol。
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為_________________________________ 。
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________ 。
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ             B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ       F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（   ）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是過渡元素
C．Ds原子的核外電子數(shù)為110D．Ds為金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案