(7分)下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
 
 
 
（1）①－⑧中金屬性最強的元素是(元素符號)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為_________________________。
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                   。
（7分）
（1）Na（1分）（2）Na>Al>O （1分） (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)（1分）
同周期從左到右元素的金屬性減弱，同主族從上到下元素的金屬性增強，即⑤為Na元素，金屬性最強；同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下，元素原子半徑增大，即可得Na>Al>O；比較元素的最高價含氧酸的酸性即比較非金屬元素的非金屬強弱，可得HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)；由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為：；⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關系如圖，X為非金屬元素。下列說法正確的是（   ）
   
A．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸
B．X的單質(zhì)一定能與氧氣反應
C．原子半徑： X>Y>Z
D．Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結構的有關知識判斷，下列說法正確的是（   ）
A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
C．C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O>N>C
D．C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某C、H、O、N四元素組成的化合物，其一個分子中含有的原子數(shù)分別為a、b、c、d，則下列式子一定正確的是
A． b≤2a+2           B．b≤2a+2+d         C．c≤a           D．d≤a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（    ）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， C與X反應的離子方程式為           。
（2）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應的化學方程式為       。
①當X是顯堿性的鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為                                      。
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________                   __，該元素的符號是_________。
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為__                 __，該元素的名稱是__________。
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為___              _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_____________________________________。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

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