某C、H、O、N四元素組成的化合物，其一個(gè)分子中含有的原子數(shù)分別為a、b、c、d，則下列式子一定正確的是
A． b≤2a+2           B．b≤2a+2+d         C．c≤a           D．d≤a
B
根據(jù)價(jià)鍵理論，他們結(jié)構(gòu)為—CH2—，—NH—，—O—，即如果全部以單鍵結(jié)合有b="2a" +d+2。如果有不飽和鍵會(huì)小于這個(gè)值。故答案B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號(hào)：①      　　⑥      　�、�       
⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是     ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號(hào)）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號(hào)），它們可以形成   　　　（填離子或共價(jià)）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)推斷正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
B．離子半徑：M—＞Z2—
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比M的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)
B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2
C．核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）就是原子軌道
D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）寫出各元素的符號(hào)：A      B        C       D       E        F      
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式                  
（3）請(qǐng)寫出元素F的價(jià)電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是                      （寫元素符號(hào)）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號(hào)）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：
酸性最強(qiáng)的是                堿性最強(qiáng)的是              呈兩性的是          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
 
 
 
（1）①－⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是(元素符號(hào))___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________________。
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是基態(tài)原子的電子排布式的是                        （       ）
A．1s12s1B．1s12s12p1C．1s22s22p6 3p1D．1s22s22p63 s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系為：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M（OH）2＞YOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的
A．X氣態(tài)氫化的酸性比Y的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)
B．惰性電極電解NaX和NaY的混合液時(shí)，先產(chǎn)生Y2
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來

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