A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)。下列說法中不正確的是（　　）

①B與C均存在同素異形體
②X的種類比Y的多
③A、B、C形成的簡單氫化物中，A的氫化物沸點最高
④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A、①④  B、③       C、②       D、②③
B
設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+1，C為x+8，由題意知：x+x+1=x+8，得x=7，所以三元素分別為：N、O、P
①氧與磷均存在同素異形體，例如氧氣、臭氧、紅磷、白磷等
②X為氮的氧化物，例如NO、NO2、N2O3等，而Y為磷的氧化物，只有P2O3和P2O5
③N、O、P形成的簡單氫化物中，除水為液態(tài)外，均為氣態(tài)，故O的氧化物的沸點最高
④P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸H3PO4，三元酸，能與N的氫化物氨氣形成三種鹽（磷酸銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨）
故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      ；
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
                                               ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                               ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（    ）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是（    ）
A．微粒半徑：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．離子還原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是                    。
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式錯誤的是

A.                   B.                   C.                   D.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空間構(gòu)型為           。
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是     。
（3）1mol氣態(tài)Z與O2反應(yīng)生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì)，放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           。
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1—T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：         。
②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）        。
③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標準狀況下的空氣        L。（設(shè)空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）          當(dāng)y=1時，若該微粒成電中性，則x=________
（2）          當(dāng)y=8時，若該微粒帶有2個單位負電荷，則該微粒的符號為_______

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