氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關(guān)于氫化物的敘述正確(   )
A.D2O與H2O是同位素B.SiH4的穩(wěn)定性>CH4的穩(wěn)定性
C.氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性D.NaH是離子化合物,其電子式為Na+[ xH]
D

正確答案:D
A、不正確,H和D才是同位素;B、不正確,SiH4的穩(wěn)定性<CH4的穩(wěn)定性;C.不正確,氫氟酸的酸性<鹽酸的酸性,HF為弱酸 ;D.正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷,下列說法正確的是(   )
A.Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C.同周期從左到右,原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀, C與X反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)若E為氧化物,則A的化學(xué)式為       ,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
①當(dāng)X是顯堿性的鹽溶液,C分子中有22個電子時,則C的電子式為      ,表示X呈堿性的離子方程式為                                      
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________                   __,該元素的符號是_________。
(2)Y元素原子的價電子的軌道表示式為__                 __,該元素的名稱是__________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為___              _________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,第二周期元素A的最高正價和負(fù)價絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:
(1)A、B、C的元素名稱分別為       、       、       。
(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為            (選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”)。鍵角為            , AD4的等電子體有             
(3)D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為                ,B2C2的電子式為            ,屬          (填“離子化合物”或“共價化合物”)。1mol B2C2與足量AC2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,結(jié)構(gòu)式為的O4是一種價格超過黃金的氣體,下列有關(guān)O4的說法中不正確的是( 。
A.O4與O3、O2互為同素異形體
B.O4與H2反應(yīng)生成冰
C.O4中各原子最外電子層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D.O4的化學(xué)性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空間構(gòu)型為           。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是     
(3)1mol氣態(tài)Z與O2反應(yīng)生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì),放出的熱量為QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                           。
(4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1—T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:         。
②溫度在T2—T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))        。
③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣        L。(設(shè)空氣組成為:N2與O2,體積比4:1)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組元素中,原子半徑依次增大的是(     )
A.I、Br、Cl    B.Al、Si、P       C.O、S、Na      D.C、N、B

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