100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

B

解析試題分析：A、加入適量的6 mol·L－1的鹽酸，速率加快，但生成的氫氣的量增加，錯誤；B、加入的少量的氯化銅跟鋅反應生成的銅與鋅形成原電池，加快反應速率，但不影響氫氣的總量，正確；C、加入適量蒸餾水，反應物的濃度減小，反應速率減慢，錯誤；D、加入氫氧化鈉會中和酸液，影響氫氣的生成總量，錯誤。
考點：考查反應速率問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O

A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關系正確的是

A．197＞Q1＞Q2 B．Q1＞2Q3 C．Q1=Q4 D．Q3＜Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度
D．某一可逆反應的平衡常數(shù)越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．是熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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