在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O

A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2

D

解析試題分析：2NO+O2 2NO2這個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正逆反應(yīng)的過(guò)程中，使得18O存在于NO、O2、NO2中。
考點(diǎn)：可逆反應(yīng)的定義：同時(shí)、同條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)的△H>0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）

A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請(qǐng)用平衡的有關(guān)理論來(lái)解釋之。
                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學(xué)方程式中n＞e+f  
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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