下列有關(guān)平衡常數(shù)(K、Ka、Kw、Ksp)的說法中錯誤的是
A.若各平衡常數(shù)(K、Ka、Kw、Ksp)的值發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動 |
B.若溫度升高,則各平衡常數(shù)一定增大 |
C.平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度 |
D.某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度越大 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是
A.若t1=15 s,用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1
B.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.縮小體積使壓強增大 | B.恒容,充入N2 |
C.恒容,充入He | D.恒壓,充入He |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 |
B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 |
C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深 |
D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 | B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
C.加入適量蒸餾水 | D.加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是
A.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變 |
B.使用催化劑不能改變平衡常數(shù) |
C.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變 |
D.增大壓強促使平衡向正反應(yīng)方向進行,則平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
可逆反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.υ(SO2)=0.5mol/(L?s) | B.υ(O2)=1mol/(L?min) |
C.υ(SO3)=0.6mol/(L?s) | D.υ(O2)=0.4mol/(L?s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH<0平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )
A.a(chǎn)>b | B.a(chǎn)=b | C.a(chǎn)<b | D.無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將2.0molPCl3,和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
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