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一定溫度下反應N2＋O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

C

解析試題分析：A．縮小體積，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快；B．恒容，充入N2，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快；C．恒容，充入He，體系壓強增大，但參加反應的物質濃度不變，活化分子濃度、活化分子百分數(shù)均不變，反應速率不變；D．恒壓，充入He，容積增大，反應物濃度均減小，活化分子濃度減少，反應速率減慢。故選C。
考點：考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑

A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（  ）

A．反應物的濃度 B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質 D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2
B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度
D．某一可逆反應的平衡常數(shù)越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為

A．0.50mol/LB．0.60mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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