30、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2
【猜想與假設(shè)】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液

方法二:用右圖裝置來(lái)制備.
(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4
(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

【分析與計(jì)算】
將18gFe(OH)2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止,最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式.
【反思與應(yīng)用】
(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專(zhuān)用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

(2)請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法;在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別.
分析:根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變交換成分求出A沉淀的化學(xué)式,根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)方程式,灰綠色沉淀是紅褐色沉淀和白色沉淀的混合物所呈現(xiàn)的顏色.
方法一(1)根據(jù)氣體溶解度與溫度的關(guān)系來(lái)考慮;
(2)加入植物油繁殖空氣中氧氣進(jìn)入;
(3)用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進(jìn)入;
方法二(1)根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法;
(3)點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純,由于鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,還有沒(méi)反應(yīng)的硫酸,加入氫氧化鈉后,氫氧化鈉與這兩種物質(zhì)都反應(yīng);
(4)由于與氧氣不接觸不易被氧化;
(5)根據(jù)計(jì)算出鐵元素與氧元素的質(zhì)量比求出化學(xué)式;
解答:解:FeCl3和NaOH相互交換成分,化合價(jià)不變,生成物為氫氧化鐵和氯化鈉;根據(jù)Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,可推出反應(yīng)物為Fe(OH)2、水、氧氣生成物為Fe(OH)3利用奇偶法配平;由于Fe(OH)2不穩(wěn)定所以反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀,結(jié)果為灰綠色沉淀是被氧化了的氫氧化鐵和沒(méi)被氧化了的氫氧化亞鐵的混合物.
方法一:(1)由于氣體的溶解度與溫度成反比,所以煮沸即可將水中的氧氣除去;
(2)注入植物油防止空氣中氧氣進(jìn)入;
(3)用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進(jìn)入;
方法二;(1)Fe和稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,已經(jīng)平了,注意上升符號(hào)的標(biāo)法;
(3)點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純,由于鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,還有沒(méi)反應(yīng)的硫酸,加入氫氧化鈉后,氫氧化鈉與這兩種物質(zhì)都反應(yīng),根據(jù)方程式的寫(xiě)法去寫(xiě)即可;
(4)改裝后的裝置氧氣進(jìn)不去,所以不容易變質(zhì);
(5)由題意可知Fe(OH)2高溫后生成鐵的氧化物和水,根據(jù)水的質(zhì)量為18g-16g=2g算出氫元素質(zhì)量,和與氫結(jié)合的氧元素質(zhì)量用總質(zhì)量一減算出鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比,用鐵元素的質(zhì)量除以鐵的相對(duì)原子質(zhì)量,用氧元素的質(zhì)量除以樣的相對(duì)原子質(zhì)量,算出它們的原子個(gè)數(shù)比,就寫(xiě)出了化學(xué)式;如果是滴瓶上的專(zhuān)用滴管不可以,因?yàn)樽鐾陮?shí)驗(yàn)在將滴管放入滴瓶時(shí)容易污染試劑,若是另取的滴管則可以因?yàn)樗枰逑矗趯?shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法;在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別.只要答案合理均可,這是一個(gè)開(kāi)放型題目.
故答案為:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
【猜想與假設(shè)】Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】方法一:(1)煮沸(2)少量植物油。3)防止氧氣進(jìn)入溶液
方法二:(3)在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4  (4)隔絕了氧氣
【分析與計(jì)算】Fe2O3【反思與應(yīng)用】(1)如果是滴瓶上的專(zhuān)用滴管不可以,若是另取的滴管則可以  (2)在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法;在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別.
點(diǎn)評(píng):通過(guò)回答本題知道了由于Fe(OH)2不穩(wěn)定在制取它時(shí)很難,需要想法隔絕空氣中的氧氣,還練習(xí)了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),進(jìn)一步熟悉了方程式的書(shū)寫(xiě)步驟.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

28、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用煮沸的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入少量植物油,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸或其它正確方法

方法二:用右圖裝置來(lái)制備.
(1)在裝置Ι中加入Fe和過(guò)量稀H2SO4,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是在A處收集氫氣進(jìn)行
驗(yàn)純
,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

[反思與應(yīng)用]:
(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專(zhuān)用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

(2)請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

29、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
少量植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸

方法二:用如圖裝置來(lái)制備.

(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

(5)將18克Fe(OH)2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止,最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式.
Fe2O3

[反思與應(yīng)用]:
(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專(zhuān)用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

(2)請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

31、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象.
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
少量植物油
來(lái)隔絕空氣,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液中

方法二:用如圖裝置來(lái)制備.
(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
,寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

28、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1) 除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2) 先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入植物油,目的是
防止氧氣溶于水

(3) 用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止滴入氫氧化鈉溶液時(shí)帶入氧氣

方法二:用下圖裝置來(lái)制備.
(1) 在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4;
(2) 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3) 將兩處橡皮塞塞緊后,打開(kāi)止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純,最后夾緊止水夾,即可在Ⅱ中看到白色沉淀. 寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應(yīng)方程式
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得,比如:FeCl3+NaOH=A↓+NaCl,則A沉淀是
氫氧化鐵
氫氧化鐵
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物

用下面精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
加熱
加熱
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
植物油
植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實(shí)驗(yàn)效果
避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實(shí)驗(yàn)效果

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