28、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用煮沸的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入少量植物油,然后再考慮加入NaOH溶液,實驗更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸或其它正確方法

方法二:用右圖裝置來制備.
(1)在裝置Ι中加入Fe和過量稀H2SO4,寫出其反應(yīng)的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行
驗純
,寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

[反思與應(yīng)用]:
(1)在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

(2)請你提出一個有關(guān)化學的常規(guī)情況下認為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒
分析:由FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,它符合復(fù)分解反應(yīng)的特點,則可推測A沉淀;因為“Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2”,則可推測灰綠色沉淀成分.
方法一、(3)由題意“Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3”,則可知:生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液;
方法二、(1)Fe和過量稀H2SO4反應(yīng),可寫其化學方程式;
(3)氫氣為可燃性氣體,一定要驗純;氣體排出,試管內(nèi)壓強變小,則硫酸亞鐵與多余的硫酸都進入Ⅱ中,與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(4)因為密封,無氧氣,F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時間保持白色;
[反思與應(yīng)用]:
(1)分析在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體;
(2)提出一個有關(guān)化學的常規(guī)情況下認為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子(合理即可).
解答:解:由FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,它符合復(fù)分解反應(yīng)的特點,則可推測A沉淀為Fe(OH)3;因為“Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2”,則可推測灰綠色沉淀成分為Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物.
方法一、(3)由題意“Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3”,則可知:生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,理由為:防止氧氣進入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸或其它正確方法;
方法二、(1)Fe和過量稀H2SO4反應(yīng),可寫其化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)氫氣為可燃性氣體,一定要驗純;氣體排出,試管內(nèi)壓強變小,則硫酸亞鐵與多余的硫酸都進入Ⅱ中,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(4)因為密封,無氧氣,F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時間保持白色的理由:隔絕了氧氣;
[反思與應(yīng)用]:
(1)在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體,看法是:如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以;
(2)提出一個有關(guān)化學的常規(guī)情況下認為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子(合理即可):鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒.
故答為:Fe(OH)3;Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物;
方法一:(3)防止氧氣進入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸或其它正確方法;
方法二:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)驗純;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
(4)隔絕了氧氣;
[反思與應(yīng)用]:
(1)如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以;
(2)鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒.
點評:了解實驗過程中的注意事項和正確處理方法,掌握金屬和堿的化學性質(zhì);由題目中的信息,正確書寫化學方程式.
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

29、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫出其反應(yīng)的化學方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
少量植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實驗更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸

方法二:用如圖裝置來制備.

(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫出其反應(yīng)的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
,寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

(5)將18克Fe(OH)2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止,最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體,請你通過計算來確認該固體的化學式.
Fe2O3

[反思與應(yīng)用]:
(1)在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

(2)請你提出一個有關(guān)化學的常規(guī)情況下認為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

31、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫出其反應(yīng)的化學方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象.
用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
少量植物油
來隔絕空氣,然后再考慮加入NaOH溶液,實驗更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中

方法二:用如圖裝置來制備.
(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
,寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

28、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫出其反應(yīng)的化學方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.
用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1) 除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2) 先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入植物油,目的是
防止氧氣溶于水

(3) 用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止滴入氫氧化鈉溶液時帶入氧氣

方法二:用下圖裝置來制備.
(1) 在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4;
(2) 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3) 將兩處橡皮塞塞緊后,打開止水夾,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,并在A管口處收集氣體進行驗純,最后夾緊止水夾,即可在Ⅱ中看到白色沉淀. 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應(yīng)方程式
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化學 來源: 題型:

Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得,比如:FeCl3+NaOH=A↓+NaCl,則A沉淀是
氫氧化鐵
氫氧化鐵
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫出其反應(yīng)的化學方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物

用下面精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
加熱
加熱
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
植物油
植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實驗更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實驗效果
避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實驗效果

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