28、Fe(OH)
3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)
2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得,比如:FeCl
3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)
2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)
3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)
2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.
用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)
2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO
4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1) 除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2) 先在試管中注入FeSO
4溶液后,還要在試管中滴入植物油,目的是
防止氧氣溶于水
.
(3) 用長滴管吸取不含O
2的NaOH溶液,插入FeSO
4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止滴入氫氧化鈉溶液時帶入氧氣
.
方法二:用下圖裝置來制備.
(1) 在裝置Ι中加入Fe和稀H
2SO
4;
(2) 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3) 將兩處橡皮塞塞緊后,打開止水夾,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗純,最后夾緊止水夾,即可在Ⅱ中看到白色沉淀. 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應(yīng)方程式
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
.