Question

Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH=A↓+NaCl，則A沉淀是

氫氧化鐵

．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是

氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物

．
用下面精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用

加熱

的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入

植物油

，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實驗效果

．

Answer 1

分析：根據(jù)復分解反應的特點分析物質(zhì)A，根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式，根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析灰綠色沉淀最可能的成分；
（1）氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，當把水煮沸后，溶在水中的氣體會完全被去除；
（2）空氣中含有氧氣，若空氣中氧氣與溶液直接接觸就會有少量氧氣溶于溶液，溶入的氧氣會使氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，因此，實驗中需要防止溶液與氧氣直接接觸而溶入，造成對制取的氫氧化亞鐵的影響；
（3）向溶液中滴加液體時，滴入的液體會把少量空氣帶入溶液；因此，為防止空氣進入溶液，可采取把滴管插入溶液進行滴加的方法進行滴加操作；

解答：解：FeCl₃與NaOH通過交換成分發(fā)生復分解反應，所以生成A是紅褐色氫氧化鐵沉淀；氫氧化亞鐵在水中能與氧氣發(fā)生反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，故反應的方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)可知，灰綠色沉淀最可能的成分氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物；
（1）對水加熱時，溶解在水中的少量氧氣會因溶解度減小而減少，當把水煮沸時，水中的氧氣會全部揮發(fā)出現(xiàn)使水中不含有氧氣；
（2）為防止空氣與溶液直接接觸而使氧氣溶入溶液，可使用密度小于水的植物油浮于液面，隔絕空氣與溶液的接觸；
（3）為防止氧氣隨滴加氫氧化鈉溶液中進入溶液影響氫氧化亞的生成，在滴加氫氧化鈉溶液時可采取把膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液的方法滴加．
故答為：氫氧化鐵；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物；（1）加熱；（2）植物油；（3）避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實驗效果．

點評：復分解反應的特點：復分解反應是通過兩種化合物相互交換成分而發(fā)生的，在進行成分交換時，各物質(zhì)的組成元素的化合價不變，根據(jù)復分解反應的特點可以推斷物質(zhì)．