Question

Ⅰ、如圖所示實驗中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應，化學方程式為______，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的______．本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的

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，則集氣瓶中減少的氣體中除O₂外，一定還有______．
Ⅱ、下列A、B實驗中數(shù)據(jù)變化關(guān)系與對應圖象相符的是______（填字母序號）．

Ⅲ、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列幾組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO20.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO2______g	380℃	100mL	t4

（1）若t₁______t₂（填“大于”、“等于”、“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（2）你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是______．
（3）實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為______g，若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關(guān)系是______．
（4）寫出實驗④所涉及的化學方程式______．

Answer 1

Ⅰ、鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O₂

點燃 .

2MgO；可本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的五分之三，假設(shè)氧氣全部反應，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的五分之二，所以被消耗氣體占空氣的體積超過五分之二，只有氮氣符合要求；
故答案為：2Mg+O₂

點燃 .

2MgO；五分之一；N₂；
Ⅱ、由于過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，所以試管中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷變小，直至反應結(jié)束；而加熱高錳酸鉀時錳元素質(zhì)量不變，圖象應該是一條直線．
故選B．
（1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗①比實驗②所用時間多．
故答案為：大于；
（2）從圖中數(shù)據(jù)看，KClO₃的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同，因此實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
故答案為：探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
（3）從圖中數(shù)據(jù)看，實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為0.5g，若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應速率越快；故答案為：0.5g；溫度越高，反應速率越快；
（4）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃

MnO2 .

380℃

2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

380℃

2KCl+3O₂↑．