后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    30％
  2. B.
    10％
  3. C.
    40％
  4. D.
    無法計算
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?惠州二模）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成氣體（二氧化碳）的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為
4.4g
4.4g
；
（2）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?沙灣區(qū)二模）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止．
如圖是所加CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．
請計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 10 94.4 100
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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