(2012?沙灣區(qū)二模)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl.某課外探究小組的同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
①稱取面堿樣品11g,全部溶解在100g水中;
②向其中加入CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止.
如圖是所加CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖.
請(qǐng)計(jì)算:(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)由生成沉淀的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量以及原來(lái)樣品中氯化鈉的質(zhì)量從而算出過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)面堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y,則
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106            100      117
x              10g      y
106
x
=
100
10g

x=10.6g,
100
10g
=
117
y

y=11.7g
面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10.6g
11g
×100%=96.4%
反應(yīng)后溶液中氯化鈉總質(zhì)量為:11g-10.6g+11.7g=12.1 g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:11g+100g+141g-10g=242 g
過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12.1g
242g
×100%=5%
答:(1)食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)94.4%;
(2)過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%.
故答案為:(1)96.4%;
(2)5%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算,難度較大.
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