小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 10 94.4 100
試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng),結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù),由質(zhì)量守恒定律得出CO2的質(zhì)量,然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及問答要求按步驟進(jìn)行計算.
解答:解:由題表格中的測得數(shù)據(jù),根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量為:10g+94.4g-100g=4.4g;
設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X,生成的NaCl的質(zhì)量為Y.則:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
84         58.5     44
X          Y       4.4g
84
44
=
X
4.4g
    解得 X=8.4g
58.5
44
=
Y
4.4g
   解得 Y=5.85g
(1)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
8.4g
10g
×100%=84%
(2)小蘇打樣品中含氯化鈉的質(zhì)量:10g-8.4g=1.6g;
所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.6g+5.85g
100g
×100%=7.45%;
答:(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84%;
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.45%.
點評:本題考查學(xué)生混合物中的某物質(zhì)參加反應(yīng),然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算,求樣品中的某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此類型題比較典型,適于中考模擬訓(xùn)練.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 9 75.4 80
試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?惠州二模)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 9 75.4 80
試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)生成氣體(二氧化碳)的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.
(2)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?宛城區(qū)模擬)實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢?
[交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A
(填字母序號).
A.酸    B.  堿    C.  鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性.
③測定室溫下(20℃)時,4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示.
表l物質(zhì)的溶解度
物質(zhì) NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù),據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液

[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2C03溶液;  ③可能是NaCl溶液.
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液

(2)小強(qiáng)為了確定該溶液的成分,他又進(jìn)行了如表2所示實驗.
表2 實驗記錄
  操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一:取樣品于試管中,滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式是
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二:把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應(yīng)用](1)請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來確定該溶液的成分,你選擇
Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
溶液.
(2)小蘇打(主要成分為NaHC03)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物  質(zhì)  1  樣  品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)  9 75.4 80
計算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示.
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 9 75.4 80
試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為
4.4g
4.4g
;
(2)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量NaCl.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
提示:其反應(yīng)原理為  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O(NaCl不與HCl發(fā)生反應(yīng))
物  質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 9 75.4 80
試計算:
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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