Question

（2013?惠州二模）小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物   質	樣    品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	75.4	80

試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）生成氣體（二氧化碳）的質量為

4.4

g．
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：由題意，樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量根據(jù)反應的化學方程式計算出碳酸氫鈉、生成的氯化鈉的質量，進而可計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律產生CO₂的質量=9g+75.4g-80g=4.4g；
（2）設NaHCO₃質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑               
84            58.5         44
X             Y           4.4g

84

44

=

x

4.4g

      

58.5

44

=

y

4.4g

X═8.4 g            y═5.85g                
所以NaCl溶液中NaCl的質量分數(shù)：

9g-8.4g+5.85g

80g

×100%=8.1%
答：反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為8.1%．
故答案為：（1）4.4；
（2）8.1%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．