向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．42.1％B．43.5％C．56.9％D．58.2％
A
發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，其質(zhì)量關(guān)系為：208：98：233：73，根據(jù)已知可知，硫酸溶液中每233份質(zhì)量中含溶質(zhì)98份質(zhì)量，也就是所加硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98g/233g ×100%=42.1%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（2012?茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進(jìn)行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應(yīng)，后跟　_________　反應(yīng)．（寫化學(xué)式）
（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是　_________�。�
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁，其主要反應(yīng)方程式為：
2Al2O34Al +3R↑。
（1）其中R的化學(xué)式為        。
（2）若電解204噸氧化鋁可生產(chǎn)金屬鋁多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2012?懷化）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO4中R的化合價為　    　．
（2）通過計算確定R的相對原子質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）該混合物中氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：?
 
燒杯Ⅰ
燒杯Ⅱ
燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固體的質(zhì)量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氧化亞銅（Cu2O）是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生產(chǎn)72kg的氧化亞銅，則參與電解的水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月25日，在湖南永州發(fā)生一起運(yùn)載濃鹽酸（HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的大卡車側(cè)翻事故，導(dǎo)致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關(guān)部門迅速到現(xiàn)場處理。
請計算：
(1)該10t濃鹽酸中的HCl的質(zhì)量為      t。
(2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質(zhì)量的氫氧化鈣？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進(jìn)行測定。
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量
空洗氣瓶質(zhì)量
澄清石灰水的質(zhì)量
反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25 g
100 g
200 g
300.4 g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進(jìn)行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是          。
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。

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