（6分）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：?
 
燒杯Ⅰ
燒杯Ⅱ
燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固體的質(zhì)量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。
（6分）（1）10.6g?
(2)
解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、步驟和格式等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生產(chǎn)、生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣。
(1)解：設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X?
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl          （1分）?
106              100?
X                10.0g                （1分）?
106:100 = X：10.0g?
解得X=10.6g                            （1分）?
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 10.6g/11.0g×100%=96.4% （1分）
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實(shí)驗(yàn)小組為了辨別其真?zhèn)�，用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
120
160
100
充分反應(yīng)后，剩余物總之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析所取合金與稀硫酸的質(zhì)量比為         時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
（2）計(jì)算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

著名科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期試驗(yàn)，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑
（1）推斷X的化學(xué)式為______________。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，則同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012?寧波）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；
步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；
步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液．
（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有　　；
（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；
（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；
（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．42.1％B．43.5％C．56.9％D．58.2％

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)根據(jù)圖12所示的信息計(jì)算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（化學(xué)方程式：2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容的填空。
【情景l(fā)】 要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鈉溶液，應(yīng)該怎么操作?

(1)編題范例 配制10％的NaCl溶液50g，需NaCl的質(zhì)量和水的體積分別是多少?
(2)配制該溶液的操作步驟
①計(jì)算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL（選填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鈉固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />④裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。
【情景2】 已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)編寫題目______________________________________________________________。
(2)計(jì)算過(guò)程

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)現(xiàn)有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測(cè)定樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

(1)原混合物樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      ．
(2)要將剩余的稀鹽酸完全反應(yīng)掉，還需加入該樣品的質(zhì)量是多少？(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后所得物質(zhì)總質(zhì)量為10.98t。我能完成下列計(jì)算：
⑴廢鐵屑中鐵的質(zhì)量。
⑵當(dāng)廢鐵屑恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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