(6分)根據(jù)圖12所示的信息計算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（化學方程式：2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O）
⑴ 24.5    （2）20%
⑴ 24.5
⑵ 解：設所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
98    112
x   56 g×10％
=
x =" 4.9" g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =  × 100% = 20%
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。
練習冊系列答案
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(1) 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
(2)當樣品和稀硫酸恰好完全反應時，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

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A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2D．NH4Cl

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（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？

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（6分）小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：?
 
燒杯Ⅰ
燒杯Ⅱ
燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固體的質(zhì)量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質(zhì)量）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為                   。
（2）該合金組成中除銅外，另一種金屬是什么？（必須寫出計算推理過程）
（3）計算第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液以及其中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。某化學興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中。（假設樣品中不含其它雜質(zhì)）
①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是_______，
②若稀硫酸恰好完全反應，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（反應方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )

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含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液與足量稀HCl充分反應后，再蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量為(    )
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（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3） 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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