（6分）小潔同學(xué)為測(cè)定測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3） 通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。
（1）2.2g； （2）9.125%；  （3）屬實(shí)
（1）測(cè)定過(guò)程中放出氣體CO2使反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氣體的質(zhì)量；
（2）計(jì)算測(cè)定過(guò)程中用去的40.0 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式利用氣體CO2的質(zhì)量求出反應(yīng)物HCl；
（3）標(biāo)簽標(biāo)明每片含碳酸鈣50%，根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．
解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C02的質(zhì)量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x、y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑
100    73             44
x     y               2.2g
73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g/40g ×100%=9.125%
（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g
每片含CaCO3的質(zhì)量為：5g/ 4 =1.25g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.25g/2.5g×100%=50%
故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)根據(jù)圖12所示的信息計(jì)算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（化學(xué)方程式：2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

石灰廠為測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，最終實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量
3
2
1
1
（1）  該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）  求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后所得物質(zhì)總質(zhì)量為10.98t。我能完成下列計(jì)算：
⑴廢鐵屑中鐵的質(zhì)量。
⑵當(dāng)廢鐵屑恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量，且不考慮H2O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量)：

請(qǐng)回答：
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ；
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是       ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ；
(3)第三次反應(yīng)過(guò)濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl2，最后可向燒杯中加入過(guò)量的       (填序號(hào))
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)
小題1:低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答：
①蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是              。
②蘋(píng)果酸鈉鹽中氫和氧元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為             。
小題2: 若實(shí)驗(yàn)室需制備2.2 L CO2，理論上需碳酸鈣多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）
(假設(shè)該狀態(tài)下CO2的密度為2g/L)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

魚(yú)塘供氧時(shí)常向水中撒一種微黃色的固體過(guò)氧化鈣（CaO2）。
（1）將該反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧氣多少克？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2 (OH) 2CO3]，化學(xué)小組的同學(xué)利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O，測(cè)定某孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g（假設(shè)銅礦中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。則該孔雀石樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案