（2012?懷化）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO4中R的化合價為　    　．
（2）通過計算確定R的相對原子質(zhì)量
（1）+2價 （2）65
（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，硫酸根是﹣2價，那么R是+2價，故答案為：+2價
（2）設R的相對原子質(zhì)量為x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x            2
13g          0.4g  
   x=65  答：R的相對原子質(zhì)量為65
故答案為：65
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。

請解答下列問題：
（1）反應過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為       g
（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應，據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

著名科學家諾貝爾經(jīng)過長期試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑
（1）推斷X的化學式為______________。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為測定某品牌小蘇打中NaHCO3（含有少量氯化鈉）的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應后得到80g溶液。試計算：（計算結果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?寧波）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：
步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；
步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；
步驟三：將溶液A、粉末B混合，結果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液．
（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有　　；
（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；
（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；
（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．42.1％B．43.5％C．56.9％D．58.2％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內(nèi)容的填空。
【情景l(fā)】 要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鈉溶液，應該怎么操作?

(1)編題范例 配制10％的NaCl溶液50g，需NaCl的質(zhì)量和水的體積分別是多少?
(2)配制該溶液的操作步驟
①計算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL（選填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鈉固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。
【情景2】 已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(1)編寫題目______________________________________________________________。
(2)計算過程

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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