Question

實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______，選用此法的優(yōu)點有（寫三點）______、______、______．而產(chǎn)生CO₂的方法有多種，歸納起來主要有三類：a、燃燒法b加熱分解法c、緩慢氧化法．燃燒法舉一例______（文字表示，下同），不適宜于實驗室制取的理由有（寫兩點）______、______；加熱分解法舉一例______，缺點是______、______；緩慢氧化法舉一例______，缺點是______、______．

Answer 1

實驗室制取CO₂的反應原理是大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；選用此法的優(yōu)點有：常溫常壓下就可反應、產(chǎn)生CO₂量多且均勻、便于收集（合理就可）；
產(chǎn)生CO₂的方法有多種，歸納起來主要有三類：a、燃燒法：如木炭在空氣中燃燒；缺點是：制取的CO₂不純、收集不方便（合理就可）；
b、加熱分解法：如碳酸氫銨加熱分解；缺點是：需加熱耗能、產(chǎn)生CO₂量不多不均（合理就可）；
c、緩慢氧化法：如人呼吸；缺點是：CO₂不純、產(chǎn)生CO₂太慢了（合理就可）．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；常溫常壓下就可反應、產(chǎn)生CO₂量多且均勻、便于收集（合理就可）；
木炭在空氣中燃燒；制取的CO₂不純、收集不方便（合理就可）；
碳酸氫銨加熱分解；需加熱耗能、產(chǎn)生CO₂量不多不均（合理就可）；
人呼吸；CO₂不純、產(chǎn)生CO₂太慢了（合理就可）．