Question

(9分)實驗室常用石灰石與稀鹽酸制取C0₂，某同學設計了兩種制取CO₂的部分裝置(見右圖)．

(1)實驗室制取C0₂的化學方程式為：                         ·
(2)儀器A的名稱是：▲                                               ，
(3)圖1裝置的不規(guī)范之處是：▲                                     ；
(4)用圖2裝置C0₂時，要使反應停止，最簡便的操作方法是：▲                     ；
(5)實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是                                                       ； 
(6)若實驗室需制備2．2 L C0₂；．理論上需純度為80﹪的石灰石多少克，(假設該狀態(tài)下C0₂的密度為2克／L)。

Answer 1

(1)CaC0₃+2HCl===CaCI₂+CO₂+H₂0   (2分)
(2)長頸漏斗(1分)
(3)鐵夾夾在試管的底都(1分)
(4)關閉活塞(1分)
(5)石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低(1分)
(6)解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x
m(CO₂)=2克／L X 2．2L =4．4克  (1分)

分析：（1）根據(jù)反應物和反應原理書寫化學方程式；
（2）根據(jù)儀器的圖象和用途判斷儀器名稱；
（3）根據(jù)裝置特點找出不規(guī)范之處；
（4）通過分離反應物來停止反應；
（5）從反應物的角度分析產(chǎn)生二氧化碳少的原因；
（6）可首先二氧化碳的體積換算成質(zhì)量，利用化學方程式，列出比例式進行求解碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分數(shù)求出石灰石的質(zhì)量．
解答：解：（1）實驗室制取C0₂用石灰石和稀鹽酸反應，化學方程式為：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0，注意配平和氣體符號；
（2）儀器A的名稱是：長頸漏斗；
（3）從圖1裝置的看，鐵夾夾在試管的底部，應該夾在試管的中上部；
（4）用圖2裝置C0₂時，要使反應停止，最簡便的操作方法是關閉活塞，試管中的氣體排不出來，壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止；
（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；
（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過化學方程式進行計算．
故答案為：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0   
（2）長頸漏斗
（3）鐵夾夾在試管的底部
（4）關閉活塞
（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
（6）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x
m（CO₂）=2克/L×2.2L=4.4克  
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100               44
x                 4.4g
=
x=10g
石灰石的質(zhì)量為10g÷80%=12.5g
答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．
點評：此題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置特點和根據(jù)化學方程式進行的計算，要根據(jù)已有知識進行靈活運用，只有這樣才能完整準確的完成題目．