在2013年我市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試中，小華同學(xué)抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)計(jì)算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量（假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。

5g

解析試題分析：根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
解：設(shè)制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100                    44
X                     1.76g

X=4g
需要80%的石灰石的質(zhì)量 =4g÷80%=5g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計(jì)算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有瓶存放一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計(jì)算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計(jì)算結(jié)果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實(shí)，向4個(gè)分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

所稱量的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請(qǐng)計(jì)算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實(shí)．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203．0g。則：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______________g；（1分）
（2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_(kāi)________            __________；（2分）
（3）列式計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)為測(cè)定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）
25.0
50.0
75.0
100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
1.1
X
3.3
3.3
 
請(qǐng)計(jì)算：
（1）經(jīng)過(guò)分析，在第1次測(cè)得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）畫(huà)出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質(zhì)純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。
（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量
反應(yīng)前總質(zhì)量
反應(yīng)后總質(zhì)量
10．6克
148．5克
146．3克
 
計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與足量的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質(zhì)后生成NaCl的量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的石灰石樣品進(jìn)行純度（樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）測(cè)定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．充分反應(yīng)后，共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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