Question

某同學為測定某大理石中碳酸鈣（假設：大理石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下:

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀鹽酸質量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
產生氣體質量（g）	1.1	X	3.3	3.3

 
請計算：
（1）經過分析，在第1次測得的數據中，        （填物質）完全反應了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖；

Answer 1

（1）稀鹽酸、（2）2.2g （3）75%

解析試題分析：（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現,當稀鹽酸的質量增加時,氣體的質量也在增加,說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應,稀鹽酸完全反應.（2）第1份放出二氧化碳的質量為1.1g,說明每加入稀鹽酸25.0g與碳酸鈣完全反應,產生二氧化碳的質量為1.1g;第3份加入鹽酸75.0g,是第1份稀鹽酸質量的3倍,產生二氧化碳的質量為3.3g,也是第1份產生氣體質量的3倍;而第2份加入鹽酸,是第1份稀鹽酸質量的2倍,故產生二氧化碳的質量為2.2g；（3）第4份與第3份產生的二氧化碳質量相等，說明第3份時碳酸鈣已經完全反應。
解:設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x　　　　　　　　　　 3.3g

x = 7.5g
大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%
答:石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%
（4）找出起點0,最大值3.3,折點3.3,曲線的走勢,畫出圖象即可．
考點：實驗數據處理或者誤差分析的探究；根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．