（7分）化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著7瓶不同的無(wú)色溶液（如圖所示），其中4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損。

【提出問(wèn)題】這兩瓶試劑分別是什么？?
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。?
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體。?
【作出猜想】4、5號(hào)溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種。
【實(shí)施方案】取少量4、5號(hào)溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)。?
實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的          號(hào)溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說(shuō)明4、5號(hào)溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。?
實(shí)驗(yàn)2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號(hào)溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號(hào)溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號(hào)溶液，在盛4號(hào)溶液的試管中
有            現(xiàn)象，說(shuō)明4號(hào)是Na2CO3溶液；在盛5號(hào)溶液的試管中有        現(xiàn)象，說(shuō)明5號(hào)是Na2SO3溶液。
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析，認(rèn)為4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。請(qǐng)你利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液。
[實(shí)施方案]
實(shí)驗(yàn)1：    1（1分）           NaCl（或氯化鈉）（1分）  ?
實(shí)驗(yàn)2：    Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH?
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）（1分）?
實(shí)驗(yàn)3：   無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生（1分）     刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（1分）
[實(shí)驗(yàn)反思]?
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
①取少量4號(hào)溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液
①有白色沉淀生成
每步操作和現(xiàn)象均答全者給1分，共2分
②向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液
②溶液由無(wú)色變成紅色
【實(shí)施方案】實(shí)驗(yàn)1：酚酞遇堿性溶液變紅，而與酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會(huì)使酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；
實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解發(fā)生的條件可以知道，這兩個(gè)反應(yīng)都能生產(chǎn)沉淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）；
實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則是亞硫酸鈉；
【實(shí)驗(yàn)反思】取4號(hào)溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無(wú)色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液．
實(shí)驗(yàn)2：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）；
實(shí)驗(yàn)3：無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生；刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；
[實(shí)驗(yàn)反思]
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量4號(hào)溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液
①有白色沉淀生成
4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．
②向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液
②溶液由無(wú)色變成紅色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）（2012?赤峰）在學(xué)完“二氧化碳性質(zhì)的探究”后，小明同學(xué)覺(jué)得按照課本實(shí)驗(yàn)（圖①）不能完全說(shuō)明是什么物質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅色，他和小娜同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【猜想與假設(shè)】
猜想一：水使紫色石蕊溶液變紅
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅
猜想三：二氧化碳與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅
【查閱資料與實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊試紙．
（2）自制的紫色石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
小明同學(xué)設(shè)立了實(shí)驗(yàn)裝置如圖②．
圖中b紫色石蕊試紙，纏繞在小試管上．
（1）猜想　_________　不正確．
（2）打開(kāi)活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①試紙b沒(méi)有明顯變化，得出結(jié)論：猜想　_________　不正確．
②試紙a、c由紫色變?yōu)榧t色，得出結(jié)論：　_________　（用化學(xué)方程式表示）猜想　_________　正確．
③試紙　_________　首先變色，其原因是　_________　．
【交流與反思】
小娜同學(xué)認(rèn)為，上圖裝置還可以同時(shí)驗(yàn)證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；②二氧化碳不能燃燒不支持燃燒．
為了完成小娜同學(xué)的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)上面的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單的改進(jìn)：　_________　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（6分）硫酸產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家化工業(yè)發(fā)展的水平。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3           ③用濃H2SO4吸收SO3 請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：                            。
（2）SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)。有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是         。
（4）將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O===      +2HCl
（5）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是：                                        
                                                                     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KclO3質(zhì)量
其他物質(zhì)質(zhì)量
待測(cè)數(shù)據(jù)
①
1.2g
/
　            　
②
1.2g
CuO   0.5g
　             　
③
1.2g
MnO2  0.5g
　                　
 (1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是              。
(2)若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更               (填“大”或“小”)，說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
(3)將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，                           。(簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象)
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。
評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是                  。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示，固定裝置略去）；

需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質(zhì)量．
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                     　；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是　                                 　．
（2）B裝置的作用是　        　；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         　．
（3）補(bǔ)充D裝置　               　（簡(jiǎn)要敘述或畫(huà)出裝置示意圖）．
【交流與表達(dá)】
（4）有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測(cè)得純堿的純度偏低，原因是　         　．
（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣．
①反應(yīng)前，斷開(kāi)B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是　        　；
②反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是　                              　；
③在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)R處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是　               ．
【數(shù)據(jù)處理】
（6）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為　  　%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
【反思與評(píng)價(jià)】
（7）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為不能，理由是　             　．
（8）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測(cè)定的誤差，原因是①反應(yīng)生成的CO2盡可能被C裝置吸收；②　                               　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分) 在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。
某化學(xué)課外興趣小組對(duì)碳的氧化物的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定碳的氧化物的成分。
【猜   想】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有          
CO和CO2都有
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】基于猜想3，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到      裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體。
(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③                              ，證明有CO氣體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究證明：猜想3成立。
草酸分解的化學(xué)方程式是                                     。
【問(wèn)題討論】
(1) C裝置的作用是                    ；D裝置的作用是                    。
(2) 裝置末端酒精燈的作用是                                      。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取一濾紙條，等間耍沛10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時(shí)放人分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是

A．氨水的pH大于7
B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色
c．氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)
D．所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

市場(chǎng)上出現(xiàn)了一種不添加防腐劑的綠色食品。某同學(xué)對(duì)其中的食品保鮮劑（在空氣中放置一段時(shí)間）進(jìn)行探究。
【查找資料】食物腐敗是因?yàn)槲⑸镌谑澄锷仙L(zhǎng)，再加上充足的水和氧氣，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會(huì)迅速繁殖。但只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。常見(jiàn)的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：①濃硫酸 ②生石灰 ③氫氧化鈉 ④鐵粉
【活動(dòng)探究】
（1）初步探究：你認(rèn)為①—④的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的是     理由是     。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)
操作
主要現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)1.初步判斷
打開(kāi)這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察。
該樣品為白色固體。
該保鮮劑一定不是
              。
實(shí)驗(yàn)2.對(duì)該保鮮劑的有效性進(jìn)行探究
向?qū)嶒?yàn)1的試管中加入適量的水，振蕩。
形成白色渾濁液體，試管壁發(fā)熱。
結(jié)論：該保鮮劑      
（填“有效”或“失效”）
實(shí)驗(yàn)3.對(duì)該保鮮劑的成分進(jìn)行探究
過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2所得渾濁物，向?yàn)V液中通入二氧化碳?xì)怏w。
將濾渣放入另一試管中，加入足量稀鹽酸。
 
溶液變渾濁。
有氣泡產(chǎn)生。
該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是            ，對(duì)于實(shí)驗(yàn)3不能確定的物質(zhì)是              。
【活動(dòng)反思】
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)3不能確定的物質(zhì)，某同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)研究，認(rèn)為直接取原固體滴加酚酞溶液，通過(guò)觀察顏色變化即可確定是否含有該物質(zhì)，你認(rèn)為這種方法是否合理？          ，說(shuō)明理由：                                               。
（4）鐵粉也是很好的食品保鮮劑，因?yàn)?u>                                       。
【拓展應(yīng)用】
（5）根據(jù)食物腐敗的條件分析，也可以充氣包裝的方法保鮮。請(qǐng)為充氣包裝的食品選擇一種填充氣體：            ，理由是                          。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。
【產(chǎn)生疑問(wèn)】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
【實(shí)驗(yàn)探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)？
（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：
【實(shí)驗(yàn)探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3    猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
【查閱資料】Ca(OH)2少量時(shí)：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2過(guò)量時(shí)： NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
老師提示：考慮（1）中實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物可能存在過(guò)量情況，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補(bǔ)充：猜想④NaHCO3 和Na2CO3  猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 
【討論交流】
（3）用以下試劑實(shí)驗(yàn)，無(wú)法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（4）王欣同學(xué)取少量（1）實(shí)驗(yàn)中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中一定沒(méi)有          ，肯定猜想              是錯(cuò)誤的。
（5）李進(jìn)同學(xué)取少量（1）實(shí)驗(yàn)中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：猜想    是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：                         。                                   
（6）為進(jìn)一步確認(rèn)李進(jìn)同學(xué)的結(jié)論，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同于他的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)計(jì)現(xiàn)象
取少量實(shí)驗(yàn)1靜置后的上層清液于試管中，                   （足量）。
                          
【總結(jié)反思】
(7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉，則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于：             。

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