例1、(《金版教程》P89 例2)質(zhì)量為2kg的物體,掛在電梯的彈簧下端。當(dāng)電梯以5m/s2的加速度豎直加速下降時(shí),求彈簧稱的示數(shù)(g=10m/s2)。
分析:電梯和物體以5m/s2向下加速,物體失重ma=2×5=10N,則物體的“重力”20-10=10N
解:10N。
課本習(xí)題一、三;1、2
●板書設(shè)計(jì)
第一節(jié) 氧族元素(第一課時(shí))
一、氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系
二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較
原子半徑:氧族>鹵族
非金屬性:氧族<鹵族
●教學(xué)說明
氧族元素之前已學(xué)習(xí)過堿金屬元素與鹵族元素,對(duì)族元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和性質(zhì)變化已有一定的了解,加上剛剛學(xué)完原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí),因此,對(duì)氧族元素的學(xué)習(xí)可以說是原子結(jié)構(gòu),元素周期律的應(yīng)用。為此,本節(jié)課首先組織學(xué)生根據(jù)氧族元素在周期表中的位置,運(yùn)用元素周期律理論對(duì)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行了大膽的推測,而后分析了課本所列相關(guān)數(shù)據(jù)與反應(yīng)事實(shí),最終驗(yàn)證了理論推測的正確性。由此,讓學(xué)生真正體會(huì)到科學(xué)理論的指導(dǎo)作用,初步學(xué)會(huì)了運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物的方法,同時(shí)又是對(duì)學(xué)生思維、分析、推測能力的訓(xùn)練。
本節(jié)第二部分著重對(duì)比了氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性,這一內(nèi)容重在考查學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握和解決問題的能力,因此,將其設(shè)為難點(diǎn),特以S、Cl2分別與變價(jià)金屬Fe、Cu的反應(yīng)為例作分析比較,得出了氧族元素比相應(yīng)鹵族元素非金屬性弱的事實(shí),后又引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)進(jìn)行了解釋,以突出結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定性作用,強(qiáng)化了學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。
本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是:給學(xué)生以思想;給學(xué)生以方法;給學(xué)生以充分活動(dòng)的時(shí)間與空間,以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的。
4.在S+O2====SO2的反應(yīng)中:S作 劑,在黑火藥的爆炸反應(yīng)中:2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,S作 劑。
答案:還原劑;氧化劑
[布置作業(yè)]
3.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而制得的是( )
A.Fe2S3 B.FeCl2 C.CuS D.AlCl3
答案:D
2.下列結(jié)論正確的是( )
(1)粒子半徑:S2->Cl>S>F (2)穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Te (3)還原性:S2->Cl->Br->I- (4)氧化性:Cl2>S>Se>Te (5)酸性:H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金屬性:F>Cl>S>Se
A.(2)(4)(6) B.(1)(2)(3) C.(1) D.(6)
答案:A
1.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素,推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( )
A.釙是能導(dǎo)電的固體 B.釙的氧化物、水化物至少有兩種
C.釙與氫氣不能直接化合 D.釙的氫化物很穩(wěn)定
答案:D
[小結(jié)]可見結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用。
[轉(zhuǎn)引]氧族元素與同周期鹵族元素相比,非金屬性如何呢?
[思考]投影:
(1)試舉例說明非金屬性:F>O
Cu+Cl2======CuCl2
[問]Fe、Cu相比,還原性誰強(qiáng)?Fe能在Cl2中燃燒嗎?
[回答]還原性Fe>Cu,所以Fe更易在Cl2中燃燒。
2Fe+3Cl2======2FeCl3
[追問]單質(zhì)硫與Cu、Fe反應(yīng)嗎?
[補(bǔ)充演示]將鐵粉與硫粉混合均勻后平鋪于石棉網(wǎng)上,將該石棉網(wǎng)置于三角架上,用紅熱的玻璃棒加熱混合物的一端。
[現(xiàn)象]劇烈反應(yīng),發(fā)光放熱,生成黑色固體。
[原理]Fe+S====FeS,硫化亞鐵是一種不溶于水的黑色固體。
[演繹]對(duì)比上述反應(yīng),從氧化還原反應(yīng)規(guī)律推測S和Cu反應(yīng)的條件及生成物。
[提問]S與Fe、S與Cu哪一個(gè)反應(yīng)更易進(jìn)行?為什么?
[回答]相比較,S與Fe容易進(jìn)行,因?yàn)镕e比Cu的還原性強(qiáng)。
[追問]在加熱條件下,S將Fe氧化生成+2價(jià)鐵的硫化物,那么S、Cu需在什么樣的條件下進(jìn)行?會(huì)生成什么物質(zhì)?
[回答]加熱條件下生成硫化亞銅,即:
2Cu+S====Cu2S
[講解]Cu2S也是一種不溶于水的黑色固體。
[分析]從以上反應(yīng)事實(shí)可知,對(duì)于Cu、Fe這樣具有變價(jià)的金屬,當(dāng)被Cl2氧化時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物,被硫氧化時(shí),只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,而且反應(yīng)條件不同:前者為點(diǎn)燃,后者需加熱。由此推斷:硫原子得電子能力比氯原子弱,即硫的非金屬性比氯弱。
[結(jié)論]非金屬性S<Cl
[轉(zhuǎn)問]大家能從原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋嗎?
[引導(dǎo)]請同學(xué)們先畫出兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖
[提問]二者在結(jié)構(gòu)上有何相同及不同點(diǎn)?
[回答]電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)不同,最外層電子數(shù)不同,但都較多易得電子。
[追問]它們的原子半徑誰大?為什么?
[回答]同周期元素在電子層數(shù)相同的條件下,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以原子半徑16S>17Cl。那么得電子能力大小呢?
[回答]正是由于原子半徑16S>17Cl,所以Cl原子得電子能力強(qiáng)于S原子,所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫。
[思考]H2S和HCl相比,誰更穩(wěn)定?H2SO4與HClO4的酸性誰更強(qiáng)?
[回答]HCl比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),HClO4比H2SO4的酸性強(qiáng)。
[小結(jié)]以上我們從具體反應(yīng)事實(shí)和原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析比較了S、Cl的非金屬性。由此可得出結(jié)論:氧族元素也能同大多數(shù)金屬直接化合,表現(xiàn)一定的非金屬性,但氧族元素非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱。
[板書]二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較
原子半徑:氧族>鹵族
非金屬性:氧族<鹵族
[參考練習(xí)]
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