Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為．溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）為．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是，且知乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO₂為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關(guān)系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）為______．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO₂為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關(guān)系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖1所示，分析判斷：段化學反應速率最快，段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min時 Z的平均反應速率為；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）．

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）： mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；
B．加入催化劑；
C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（6）生成的甲醇可設計為燃料電池，如圖3現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池．
①b電極上發(fā)生的電極反應式為：．
②若甲中有0.1mol CH₃OH參加反應，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為L．

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：．
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H₂）=．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度                      B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強增大．