0  576  584  590  594  600  602  606  612  614  620  626  630  632  636  642  644  650  654  656  660  662  666  668  670  671  672  674  675  676  678  680  684  686  690  692  696  702  704  710  714  716  720  726  732  734  740  744  746  752  756  762  770  447090 

由反應式①可得關系式 1×V=3×0.1,V=0.3

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依題意:64x+160x=22.4,解得x=0.1

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可通過恰好反應的極端情況,尋找界點,假設固體中只有Fe2O3,反應僅按①式進行, 顯然恰好反應時,應滿足:1×V=3×22.4/160,解得V=0.42

假設固體是Cu和Fe2O3的混合物,反應按①、②兩式進行,若要固體恰好溶解,物質的 量應滿足:n(Cu)=n[Fe2(SO4)3]=n(Fe2O3)=x mol

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(2)若硫酸溶液過量,反應后溶液的體積為1 L,測得此溶液中Fe2濃度為0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多少克?

【解析】在有并列反應或連續(xù)反應的情況下,如果用字母表示反應物的用量,則需要進行多種情況的過量關系計算。一般來說,首先判斷可能發(fā)生的反應,尋找界點,確定區(qū)域,然后在各個界點和區(qū)域范圍內(nèi)討論求解。

(1)固體全部溶解,涉及的反應有:

①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)4+3H2O       ②Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4

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例2  已知常溫時反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2在水溶液中能發(fā)生,將22. 4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸中,使之發(fā)生反應。

(1)若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為V,求V的取值范圍。

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折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸體積為V=

最后加水稀釋至250 mL。

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需加純硫酸n(H2SO4)=0.25×2-0.1×1=0.4 mol

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有關系:0.5×100=0.2×V    V=250 mL

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例1  現(xiàn)有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL,其中Na2SO4的濃度為0.5 mol/L ,H2 SO4的濃度為1 mol/L。現(xiàn)要將上述混合溶液中Na2SO4的濃度改為0.2 mol/L,H2SO4的濃度改為2 mol/L,應加入98%(密度為1.84 g/cm3)的濃H2SO4多少毫升?然后加水 稀釋到多少毫升?

【解析】加98%H2SO4溶液和水稀釋前后,溶質Na2SO4量不變

則設加水稀釋到V mL

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18.某未經(jīng)凈化的工業(yè)廢水含酚(C6H6O)16.0mg/L,2-羥丙1,2,3―三羧酸(檸檬酸C6 H8O7)10.0mg/L和2―羥基苯甲酸(水楊酸,C7H6O3)9.00mg/L,此種水中所含物質通過氧氣分子發(fā)生生物化學氧化反應生成CO2和H2O

(1)試寫出氧化反應的化學方程式

(2)這些物質發(fā)生完全氧化反應,化學需氧量多大?(單位mg/L)

(3)1m3廢水可產(chǎn)生多少摩爾CO2?

 

 

 

 

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