9. 下列關于常見有機物的說法不正確的是

A. 乙烯和苯都能與溴水反應　　　　　　

B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C. 糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

[答案]A

[解析]苯不能與溴水發(fā)生反應，只能與液溴反應，A錯誤；乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B正確；糖類，油脂和蛋白質是重要營養(yǎng)的物質，C正確；乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，D正確。

[考點分析]有機化合物性質

8.　設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A. 24g鎂的原子量最外層電子數為N_A　　

B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含質子數為10N_A　　　

D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A

[答案]C

[解析]鎂的最外層電子數為2，A錯誤； 乙酸為弱電解質，部分電離，故H⁺小于0.1NA，B錯誤； CH₄的質子數為10，C正確；乙醇標狀是液體，D錯誤。

[考點分析]阿伏伽德羅常數正誤判斷

7. 能實現下列物質間直接轉化的元素是

A. 硅　　　　　 　B. 硫　　　 　　　C. 銅　　　　　 　　D. 鐵

[答案]B

[解析]S與O₂生成SO₂，SO₂再與H₂O生成H₂SO₃，H₂SO₃可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項正確。SiO₂ 、 CuO、Fe₃O₄均不與H₂O反應，A、C、D錯誤。

[考點分析]元素化合物之間的轉化關系

6. 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是

A. 化合反應　　 　　B. 分解反應　　　 　C. 置換反應　　　 　　D. 復分解反應

[答案]C

[解析]二氧化碳與水化合，碳酸氫銨分解，鹽酸與氫氧化鈉中和反應，這三個都是非氧化還原反應，沒有發(fā)生電子轉移。A、B、D錯誤。置換反應中肯定有單質參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，C項正確。

[考點分析]基本反應類型和氧化還原反應的關系

29.(14分)芐佐卡因時一中醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原X經下列反應制得：

請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C的結構簡式：A　　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　 。

(2)用核磁共振譜可以證明化合物C中有　　　　 種氫氣、處于不同的化學環(huán)境。

(3)寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體的結構簡式(E、F、G除外)

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯環(huán)上的一個取代基是硝基

②分子中含有結構的基因

注：E、F、G結構如下：

(4)E、F、G中有一化合物經酸性水解，期中的一種產物能與FeCL₃溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式　　　　　　　　　　 。

(5)芐佐卡因(D)的水解反應如下：

　　 化合物H經聚合反應可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該聚合反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

答案

(1)A:　 　　B:CH₃CH₂OH　　 C:

(2)4

(3)

(4)

(5)

[解析](1)流程圖非常簡單，生成A，即為KMnO₄氧化苯環(huán)上的甲基而生成羧基。A→C，結合D產物，顯然為A與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應。最后將硝基還原即等氨基。(2)從C的結構簡式看，硝基鄰、對位上的H，亞甲基和甲基上的H，共四種不同的氫譜。(3)滿足要求的同分異構體必須有：取代在苯環(huán)的對位上，且含有酯基或羧基的結構。從已經給出的同分異體看，還可以寫出甲酸形成的酯，以及羧酸。(4)能與FeCl₃發(fā)生顯色反應的必須是酚，顯然F可以水解生成酚羥基。(5)D物質水解可生成對氨苯甲酸，含有氨基和羧基兩種官能團，它們可以相互縮聚形成聚合物。

28.(15分)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500°C)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　 。

(2)裝置A中g管的作用是　　　　　　　 ；裝置C中的試劑是　　　　　 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是　　　　　　　　　 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是　　　　　　　 (填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？　　　　　　 (填“是”或“否”)，請說明理由　　　　　 。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是　　　　　　 。

答案(1)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2)平衡壓強　 濃硫酸　 使SiCl₄ 冷凝

(3)Al、P、Cl

(4)①否；KMnO₄溶液自身可作指示劑；

②4.480%

[解析]制備四氯化硅的原料為Cl₂和Si。A裝置為Cl₂的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C(濃H₂SO₄)除去H₂O蒸氣。Cl₂通入粗硅中反應，用冷水將產生SiCl₄冷凝即可。(1)制取氯氣用濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下反應。(2)g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl₄的沸點很低，只有57.7℃，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。(3)從物質的物理性質表可發(fā)現，AlCl₃,FeCl₃和PCl₅均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素。(4)由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe²⁺反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據方程式可以找出關系，5Fe²⁺~MnO₄^－ 　,n(Fe)= 10^-2×20×10^-3×5×100/25 =4×10^-3mol。W (Fe)= 4×10^-3×56/5 ×100% =4.48%。

27.(15分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的　　　　 0(填寫“>”、“<”、“=”。

(2)前2s內的平均反應速率v(N₂)=_____________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數K=　　　　　　　 。

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是　　　 。

A.選用更有效的催化劑　　　　　　　　　 B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度　　　　　　　　 D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

答案(1)<　　　　 (2) 1.88×10^-4mol/(L·s)　　 (3)5000　 (4)C、D

(5)①II: 280、1.20×10^-3、5.80×10^-3

Ⅲ：1.2×10^-3 、5.80×10^-3

②

[解析](1)自發(fā)反應，通常為放熱反應，即DH小于0。(2)以NO計算，2s內NO的濃度變化為(10－2.5)×10^-4mol/L，V(NO)=7.5×10^-4/2 =3.75×10^-4mol/(L·s)。根據速率之比等于計量系數比可知，V(N₂)=1/2 V(NO)=1.875×10^-4mol/(L·s)。(3)=

=5000。(4)催化劑不影響平衡的移動，A項錯；該反應放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉化率增大，B項錯，C項正確；縮小體積，即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。(5)本題為實驗探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數據與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數據應與I完全相同；III中數據與II比較，催化劑的比表面積數據未變，但是溫度升高，故其他數據是不能改變的。實質I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據先拐先平的原則，即最里面的線先達平衡，速率快，應對應于III(因為其溫度和催化劑的比表面積是三組中最高的)，II比I快，因為兩組溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。

26.(14分)各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式　　　　　 ， C的電子式　　　　　 。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小　　　　 >　　　　 (填寫元素符號)。

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)　　　　 ，舉出該反應的一個應用實例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　 。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱　　　 、 　　　、　　　 。

答案(1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

醫(yī)學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖。

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金剛石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳納米管等。

[解析]從反應圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應為Cu(OH)₂，而B為Cu²⁺，反應①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應為Cu，L為FeCl₃ 。G為黃綠色氣體，則為Cl₂，K為淺綠色，則為Fe²⁺溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO₂，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl₂反應，故應為H₂O，生成H為HCl，I為HClO(具有漂白性)，HCl與J(Fe)可生成FeCl₂溶液。(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或堿式碳酸銅均可。(2)Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)₂生成磚紅色沉淀。(4)F為Cu₂O，與HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂，且生成無色氣體，應為NO，然后根據得失電子守恒配平即可。(5)CO₂可以還原成正四面體結構的晶體N，即化合價降低，顯然生成C，應為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質。

13．下列說法正確的是

A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏低

答案B

[解析]A項，還需要用稀HNO₃，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

12.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

　　　　　　　　　 Li+2Li

下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=Li

B．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li向負極移動

答案D

[解析]A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。